TERMODINAMIKA II

Mata Kuliah ini untuk mendukung pengetahuan mahasiswa pada pengetahuan mengenai termodinamika. Pada mata kuliah ini akan membahas perubahan sifat dan efek panas proses karena mixing, Koordinat reaksi, Evaluasi terhadap konstanta kesetimbangan, Kesetimbangan Uap – Cair, Teori Termodinamika Larutan, Aplikasi Termodinamika Larutan.

Tujuan pembelajaran/Learning objective : Mahasiswa mengenal properti-properti thermodinamika campuran fluida dan memahami penerapannya pada sistem kesetimbangan dan proses pencampuran.

  

1. Teorema Duhem
2. VLE
3. Proses Reversible
4. Properti Parsial
5. Potensial Kimia
6. Perubahan Properti akibat campuran
7. Pengaruh suhu pada konstanta kesetimbangan (soal)
8. Molekuler properti termokimia
9. Kesetimbangan Reaksi kimia
10. Kesetimbangan Fasa
11. Kesetimbangan Cair-Cair
12. Energi Bebas Gibbs (materi lain : https://www.slideshare.net/daffyducks/7-energi-bebas-gibbs)
13. Aturan Fasa Gibbs
14. Energi Bebas Helmholtz

Daftar pustaka :

Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by Smith Van Ness

Quis Proses Irreversibel

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan proses irreversibel dalam sistem termodinamika. Bandingkan dengan proses reversibel dan berikan minimal dua contoh nyata dalam kehidupan sehari-hari.
2. Dalam konteks Second Law of Thermodynamics, jelaskan mengapa entropi selalu bertambah pada proses irreversibel. Sertakan penjelasan matematis sederhana dan interpretasi fisiknya.
3. Sebutkan dan jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan suatu proses menjadi irreversibel, seperti: a) gesekan, b) perpindahan panas dengan perbedaan temperatur hingga, c) ekspansi bebas gas. Jelaskan bagaimana masing-masing faktor tersebut mempengaruhi perubahan entropi sistem.
4. Suatu gas ideal mengalami ekspansi bebas ke ruang vakum. a.) Apakah kerja yang dilakukan sistem bernilai nol? Jelaskan. b.) Bagaimana perubahan energi dalam dan entropi sistem? c.) Mengapa proses ini termasuk proses irreversibel?
5. Dalam operasi mesin nyata seperti Carnot Cycle, proses sering kali tidak ideal. Jelaskan bagaimana irreversibilitas mempengaruhi efisiensi mesin dibandingkan dengan mesin Carnot ideal.
6. Turunkan persamaan umum produksi entropi untuk suatu sistem tertutup yang mengalami proses irreversibel. Jelaskan arti fisik dari setiap suku dalam persamaan tersebut.
7. Sebuah benda panas bersuhu 500 K dimasukkan ke dalam reservoir air bersuhu 300 K. Jelaskan mengapa perpindahan panas tersebut merupakan proses irreversibel. Diskusikan perubahan entropi sistem dan lingkungan.

soal properti parsial gas ideal

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan properti parsial molar.
2. jelaskan mengapa pada campuran gas ideal, properti parsial molar suatu komponen sama dengan properti molar komponen murninya.
3. Suatu campuran gas ideal terdiri dari:

1 mol CH₄

2 mol CO₂

pada suhu 400 K dan tekanan 20 atm.

Hitung :

1. Volume total campuran
2. Volume parsial molar masing-masing komponen
3. Volume parsial masing-masing komponen

4.) Sebuah campuran gas ideal memiliki komposisi:

• $y_A = 0{,}6$
• $y_B = 0{,}4$

Jika tekanan total sistem dinaikkan dua kali lipat pada suhu tetap, jelaskan:

1. Apakah volume parsial molar berubah?
2. Apakah energi Gibbs parsial molar berubah?
3. Jelaskan alasan secara termodinamika.

5.) Diberikan pernyataan berikut:

“Pada campuran gas ideal, semua properti parsial molar tidak bergantung pada komposisi.”

Apakah pernyataan tersebut benar? Jelaskan dengan memberikan contoh pada:

• Volume parsial molar
• Energi Gibbs parsial molar

Quis Potensial Kimia 

Soal 1: Definisi dan Signifikansi Fisik Jelaskan definisi termodinamika dari potensial kimia (mu_i) untuk suatu komponen i dalam campuran multikomponen. Mengapa potensial kimia sering disebut sebagai "kekuatan pendorong" (driving force) dalam proses transfer massa dan reaksi kimia? Sertakan hubungannya dengan Energi Bebas Gibbs (G).

soal 2 : Fugastitas dan Aktivitas

Dalam praktiknya, potensial kimia sulit diukur secara langsung. Oleh karena itu, diperkenalkan konsep fugastitas (f_i) dan aktivitas (a_i).

• a) Tuliskan hubungan matematis antara potensial kimia dengan fugastitas.

• b) Jelaskan mengapa dalam teknik kimia kita lebih sering menggunakan koefisien fugastitas (phi_i) untuk gas dan koefisien aktivitas (gamma_i) untuk cairan dalam perhitungan kesetimbangan VLE (Vapor-Liquid Equilibrium).

Soal 3 : Gunakan prinsip minimasi Energi Bebas Gibbs (dG = 0 pada kesetimbangan). Jika potensial tidak sama, materi akan berpindah dari potensial tinggi ke rendah untuk menurunkan energi bebas sistem.

PROSES INDUSTRI KIMIA 1

Tujuan Pembelajaran/Learning Objective : 
Mata kuliah Proses Industri Kimia 1 bertujuan untuk memberikan penjelasan kepada mahasiswa tentang pengertian proses industri kimia dan factor yang mempengaruhi serta langkah mencapai efisiensi proses, pengenalan sulfur dan kegunaannya, proses pada industri asam sulfat, pengenalan nitrogen, proses pada industri ammoniak, proses pada industri urea, proses pada industri asam nitrat, proses pada industri soda abu, soda kue, soda api, pengenalan batuan phospat dan kegunaannya, proses pada industri super phospat, disuperphospat, tripoliphospat, dan asam phospat. 

1. Perangkat Mengajar PIK 1
2. Sodium Tripoliphosphat
3. Soda Kue
4. Soda abu
5. Pupuk Superphosfat
6. Batuan Phosfat
7. Asam Fosfat
8. Sulfur 1
9. Sulfur 2
10. Asam Sulfat
11. Asam Sulfat PT. Petrokimia Gresik
12. Nitrogen
13. Amoniak
14. Urea 
15. Asam Nitrat 

Kumpulan Materi

TERMODINAMIKA I

Tujuan pembelajaran/ Learning objective: Mahasiswa mampu melakukan integrasi, dan memanfaatkan cara-cara perhitungan, property, neraca massa, neraca energi, neraca entropy pada proses batch, kontinyu dan semi batch yang meliputi adanya perubahan fisika maupun Kimia serta pada konversi energi.       

1. Perangkat mengajar
2. Fundamental 1
3. Gas Ideal dan Gas Nyata
4. Menghitung Panas Reaksi
5. Properti Dasar 
6. Termodinamika II 
7. Termodinamika materi 1
8. Steam
9. Properti Termo 1 dan 2
10. Properti Residual 

Agenda Perkuliahan :

1. Dimensi dan satuan dalam termodinamika teknik kimia
2. Konsep system, Surrounding, dan Universe dalam menurunkan persamaan energi. Hukum Pertama Termodinamika
3. Konsep kesetimbangan, aturan fase, Proses-proses reversible, non flow, steady state flow
4. Menghitung ∆U dan ∆H dalam proses-proses volume tetap dan tekanan tetap
5. Menurunkan persamaan, dan Menggunakan persamaan untuk proses-proses nonflow dan steady state flow sederhana
6. Interpretasi grafik PVT
7. Persamaan keadaan untuk gas ideal dan gas nyata (menghitung satu dari tiga variable, bila dua variable lainnya diketahui
8. ETS
9. Molar volume ideal dan real gases, untuk P dan T diketahui, Menggunakan equation of states yang berbeda dan menentukan persamaan yang paling tepat, serta Menghitung volume molar cairan dengan formula dan grafik “generalized
10. ∆U, ∆H, dengan Cp tetap, maupun dengan Cp sebagai fungsi suhu dalam proses termodinamika, Cp rata-rata untuk perubahan kondisi dari satu level suhu ke level suhu lain, dengan persamaan yang diketahui, Menghitung panas reaksi dengan menggunakan data panas pembentukan dari table data, serta menghitung efek panas pada reaksi-reaksi industrial. Contoh Soal
11. Menjelelaskan pernyataan hukum termodinamika kedua, Siklus carnot dan membuat diagram PV untuk siklus Carnot dengan gas ideal, Menghitung entropi absolut pada suatu zat pada sesuatu suhu
12. Hubungan property dasar/ fundamental dari hukum pertama dan kedua termodinamika
13. Persamaan Maxwell’s dari hubungan property untuk fase homogen
14. Menghitung ∆H dan ∆S, gas-gas nyata memakai property residual, Memprediksi kualitas steam dengan steam tables, Menghitung kerja suatu pompa menggunakan neraca energi
15. Steam
16. UAS

Resume dan tugas perkuliahan

Daftar pustaka :

Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by Smith Van Ness

SIMULASI DIGITAL

Deskripsi Mata Pelajaran Simulasi Digital

Mata pelajaran Simulasi Digital adalah mata pelajaran yang membekali siswa agar dapat mengomunikasikan gagasan atau konsep melalui media digital.
Dalam proses pemelajaran, siswa dapat mengomunikasikan gagasan atau konsep yang dikemukakan orang lain dan mewujudkannya melalui media digital, dengan tujuan menguasai teknik mengomunikasikan gagasan atau konsep.
Tujuan akhir setelah siswa mempelajari berbagai keteknikan dan cara bekerja yang terkait dengan mata pelajaran kejuruan, siswa mampu mengomunikasikan gagasan atau konsep yang ditemukannya sendiri atau modifikasi dari gagasan atau konsep yang sudah ada.

GLOSARIUM

Komunikasi daring atau komunikasi virtual adalah cara berkomunikasi di mana penyampaian dan penerimaan informasi atau pesan dilakukan dengan menggunakan Internet, atau melalui dunia maya (cyberspace).

Real-time adalah kondisi pengoperasian dari suatu sistem perangkat keras dan perangkat lunak yang dibatasi oleh rentang waktu dan memiliki tenggat waktu (deadline) yang jelas, relatif terhadap waktu suatu peristiwa atau operasi terjadi.

Email adalah sarana kirim mengirim surat melalui jalur jaringan komputer (misalnya Internet).

Videophone adalah telepon dengan layar video dan mampu menangkap video (gambar) sekaligus suara yang ditransmisikan. Fungsi telepon video sebagai alat komunikasi antara satu orang dengan orang yang lainnya secara real-time

Google+ hangouts adalah fitur layanan video chat gratis dari Google yang memungkinkan obrolan satu lawan satu dan obrolan grup hingga sepuluh orang pada waktu bersamaan.

Warga digital merupakan individu yang memanfaatkan teknologi informasi untuk membangun komunitas, bekerja, dan berekreasi.

Cyber Law adalah istilah hukum yang terkait dengan pemanfaatan teknologi informasi. Istilah lain yang juga digunakan adalah hukum Teknologi Informasi (Law of Information Techonology) Hukum Dunia Maya (Virtual World Law) dan Hukum Mayantara. Istilah-istilah tersebut lahir mengingat kegiatan internet dan pemanfaatan teknologi informasi berbasis virtual.

E-learning merupakan singkatan dari Elektronic Learning, merupakan cara baru dalam proses belajar mengajar yang menggunakan media elektronik khususnya internet sebagai sistem pembelajarannya. E-learning merupakan dasar dan konsekuensi logis dari perkembangan teknologi informasi dan komunikasi.

Edmodo adalah salah satu dari beberapa jenis Social Learning Networks (SLNs) yang beredar di dunia internet.

Learning Management System (biasa disingkat LMS) adalah aplikasi perangkat lunak untuk kegiatan ‘’online’’, program pembelajaran elektronik (e-learning program), dan isi pelatihan.

Presentasi video adalah video untuk mengomunikasikan ide atau gagasan, yang digunakan untuk memperkenalkan produk yang dibuat melalui proses merekam gambar dan suara, menata urutan dan menyambung atau memotong gambar dan menyataukannya menjadi kesatuan yang utuh.

Sinopsis adalah suatu peristiwa atau rekaan yang dikisahkan dalam bentuk cerita singkat, ringkas, padat dan jelas, tanpa menghilangkan unsur – unsur pentingnya. Dengan membaca sinopsis mendapatkan gambaran utuh dari sebuah cerita.

Treatmen adalah langkah menyusun urutan adegan, sehingga adegan tersebut menjadi cerita yang menarik.

Capture adalah screenshot, screen capture atau screen dump adalah gambar yang diambil oleh komputer untuk melakukan record terhadap item yang ditampilkan oleh monitor atau visual output device yang lain.

Editing atau menyunting adalah suatu proses dalam pekerjaan audio video ataupun redaksi yang sifatnya mempertimbangkan setiap materi publikasi secara substansial serta up grading teknis penyajian materi publikasi setelah melewati penilaian substansi dipandang layak untuk disiarkan. Staf redaksi yang melakukan editing biasa disebut editor atau redaktur.

Rendering adalah proses akhir dari keseluruhan proses pemodelan ataupun animasi komputer. Dalam rendering, semua data-data yang sudah dimasukkan dalam proses modeling, animasi, texturing, pencahayaan dengan parameter tertentu akan diterjemahkan dalam sebuah bentuk output (tampilan akhir pada model dan animasi).

BUKU REFERENSI :

SEMESTER I
SEMESTER II
SEMESTER I (2017) 
SEMESTER II (2017) 
SEMESTER II AGUSTUS 2017

SILABUS

RENCANA PEMBELAJARAN
RPP 1
RPP 2
RPP 3
RPP 4
RPP 5
RPP 6
RPP 7
RPP 8
RPP 9
RPP 10
RPP 11
RPP 12
RPP 13

Penyelarasan KI-KD Simkomdig

Referensi :

Peta-Minda

Membuat peta-minda

Manfaat Peta-minda

Pembagian Tugas siswa

Tugas Materi Petaminda :

1. Menggambar Flowchart simbol algoritma

2.  Membuat prosedur langkah, dan menggambarkan flowchart yang memuat minimal tiga simbol yang berbeda.

LOMBA KARYA TULIS ILMIAH (SNOW)

Tanggal 3 dan 4, Februari 2018 siswa yang beraktifitas dalam ekstrakurikuler Karya Ilmiah Remaja SMKN 5 Surabaya, yaitu M. Ibram, Dzulfikar dan Siti Maftuchah mengikuti Lomba SNOW (Smart Innovation of Writing) dengan judul : Pemanfaatan limbah serbuk kayu dan ampas tebu menjadi polybag sederhana, kegiatan yang dilaksanakan Mahasiswa Teknik Fisika ITS, puncaknya pada pameran Maket, Poster, dan Video Simulasi bertempat di Gedung Siola Surabaya.

Walaupun dalam perjuangan akhirnya belum mendapatkan juara, tetapi pengalaman mengikuti lomba merupakan bekal yang tak terhingga dalam menggapai kesuksesan selanjutnya. Selamat untuk delegasi terbaik SMKN 5, kesuksesan telah menunggu kalian pada ajang selanjutnya.....KIR Stemba...Jaya!!! Jaya!!!

Kegiatan ini menginspirasi bagi keluarga dengan mengajak anak-anak untuk lebih mengenal sains dan penerapannya, walaupun sekilas mengamati maket saat di Siola tetapi mereka antusias dan membangkitkan semangat keingintahuan, eksplorasi dan mengelaborasi pemikiran untuk menghasilkan sebuah karya.

Ekspresi setelah menyaksikan seluruh maket yang dipamerkan oleh peserta....Hore kami bisa.!!!

Video Dokumentasi

AGENDA PERKULIAHAN SEMESTER GENAP 2014/2015

• TUGAS TERMODINAMIKA TEKNIK KIMIA I (KELAS H)
• QUIS TERMO TK I, MENGERJAKAN SELURUH SOAL YANG DIBERIKAN

AGENDA PERKULIAHAN SEMESTER GASAL TAHUN AKADEMIK 2014-2015, untuk dapat mendownload pastikan laptop anda sudah terinstall dengan google drive dan memiliki akun di gmail.com

1. QUIS 1 KIMIA DASAR
2. TUGAS KIMIA DASAR
3. TUGAS PRESENTASI EKOTEK
4. TUGAS TERMO II 
5. QUIS TERMO II 
6. TUGAS TERMO II PASCA ETS
7. TUGAS KIMIA DASAR PASCA ETS 

TUGAS TERMODINAMIKA 1

UNTUK MAHASISWA TEKNIK KIMIA KELAS H MALAM
1. TUGAS TERMO SEBELUM ETS
2. UNTUK KUIS, KERJAKAN SOAL YANG DIBERIKAN SETIAP KALI PERTEMUAN
3. TUGAS TERMO PASCA UTS

DAFTAR TUGAS PASCA UTS GASAL

1. PERANCANGAN BEJANA
2. KIMIA ANALISA KUALITATIF
3. UTILITAS
4. TERMODINAMIKA T. KIMIA II

TUGAS KELAS (H) MALAM

MATA KULIAH YANG DIAMPU PAK ONNY FAHAMSYAH

1. PERANCANGAN BEJANA
2. KIMIA ANALISA KUALITATIF
3. TERMODINAMIKA TEKNIK KIMIA 2
4. UTILITAS
5. UTS SUSULAN PERANCANGAN BEJANA NOP 2013

AGENDA PASCA UTS SEMESTER GENAP

1. KULIAH PENGGANTI
2. TUGAS TERMODINAMIKA T.K I
3. TUGAS KIMIA FISIKA 2
4. TUGAS KIMIA ANALISA KWANTITATIF
5. TUGAS MANAJEMEN INDUSTRI

KUMPULAN TUGAS MAHASISWA TEKNIK KIMIA

Khusus untuk mata kuliah yang diampu oleh dosen : Onny Fahamsyah, ST, MT

1. Termodinamika Teknik Kimia kelas H malam
2. Perancangan Bejana kelas H malam

KUMPULAN TUGAS SEMESTER GASAL

TAHUN AKADEMIK 2012-2013

AGENDA SEMESTER GENAP 2013-2014

1. TUGAS KIMIA FISIKA 2
2. TUGAS MANAJEMEN INDUSTRI
3. TUGAS TERMODINAMIKA T. KIMIA 1
4. TUGAS KIMIA ANALISA KUANTITATIF
5. KUIS KIMIA FISIKA 2
6. KUIS MANAJEMEN INDUSTRI
7. KUIS TERMODINAMIKA 1
8. KUIS KIMIA ANALISA KUANTITATIF

TUGAS ALAT INDUSTRI KIMIA

Untuk siswa SMK Negeri 5 Surabaya
1. kelas X KI 1 (Tentang Pompa)
2. kelas X KI 2 ( alat pengalir fluida )

AGENDA JANUARI-FEBRUARI 2013

Berikut ini daftar Tugas, Quis, dan UTS, UAS susulan untuk beberapa mata kuliah yang saya ampu :

1. TUGAS KIMIA ORGANIK I KELAS H MALAM
2. TUGAS KIMIA FISIKA I KELAS H MALAM
3. QUIS PERPINDAHAN PANAS KELAS H MALAM
4. QUIS KIMIA FISIKA I KELAS A & H
5. QUIS KIMIA ORGANIK 1 KELAS H MALAM
6. UTS SUSULAN KIMIA ORGANIK I KELAS (H) MALAM
7. UTS SUSULAN PERPINDAHAN PANAS KELAS H MALAM 
8. UAS SUSULAN TERMODINAMIKA II KELAS H MALAM 
9. UAS SUSULAN KIMIA ORGANIK I, KELAS H MALAM
10. UAS SUSULAN KIMIA FISIKA I, KELAS H MALAM