Konsep Mol

Konsep Mol pada perhitungan kimia menyatakan hubungan persamaan antara mol dengan jumlah partikel, massa, molaritas, dan volume. 

Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 gram atom karbon – 12. 

Dalam satu mol suatu zat terdapat 6,022 x 10^23 partikel. Di mana, nilai 6,022 x 10^23 partikel per mol disebut sebagai tetapan Avogadro, dengan lambang L atau N.

Konsep mol dalam perhitungan kimia cukup penting karena dapat menjadi jembatan yang menghubungkan satu persamaan ke persamaan yang lain. Melalui konsep mol,  dapat mengetahui nilai yang sama antar satuan misalnya jumlah partikel dengan molaritas, molaritas dengan volume, atau bentuk lainnya. 

Sebagai gambaran untuk 1 mol besi memiliki 6,02 × 10^23 atom besi, untuk 2 mol besi memiliki 12,04 × 10^23, begitu seterusnya.

Berikut ini contoh yang menyatakan hubungan jumlah mol dan jumlah partikel untuk beberapa jenis partikel (atom, molekul, dan ion).

• 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 10^23 atom besi di mana partikel unsur besi adalah atom
• 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 10^23 = 3,01 × 10^24 molekul CO2
• 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 10^23 = 1,204 × 10^23 atom hidrogen

Penggunaan rumus konsep mol yang menyatakan hubungan jumlah mol dan massa dapat dilihat pada contoh soal mencari massa suatu senyawa berikut.

Contoh Soal Hubungan Jumlah Mol dan Massa

Diketahui gas CO2 dengan massa sama dengan 22 gram. Jika diukur pada tekanan 1 atm maka volume gas CO2 tersebut adalah …. (Ar: C = 12, O = 16)

Penyelesaian:

perlu menghitung Mr CO2 yang dapat digunakan untuk menentukan nilai mol CO2. Dari hasi hitung mol mol CO2 selanjutnya dapat digunakan untuk menghitung volume gas CO2.

1) Menghitung Mr CO2:

Mr CO2 = Ar C + 2 × Ar O

= 12 + 2 × 16

= 12 + 32 = 44 gram/mol

2) Menghitung mol CO2:

n = massa CO2/Mr CO2

= 22/44 = 0,5 mol

Menghitung Volume gas CO2 (STP):

V = n × 22,4

= 0,5 × 22,4 = 11,2 liter

Jadi, volume 22 gram gas CO2 pada keadaan STP adalah 11,2 liter.

Cara membuat Larutan H2SO4 1 N, 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.

Berat jenis = 1,84 g/ml

Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi ( Normalitas ) H2SO4 pekat, rumusnya :

N=( ( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM

N=( ( 10x96%x1,84)x2)/98,08

N=36 N

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :

Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2

N1=36 N

N2=1 N

V1=…?

V2= 1000 ml

N1.V1=N2.V2

36.V1=1.1000

V1=1000.1/36

V1=27,8 ml

Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 27,8 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :

1. Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 27,8 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
2. Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.
3. Setelah dingin pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
4. Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

SOAL :

1. Hitung berapakah mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C6H12O6)
2. Hitunglah molaritas larutan yang terjadi jika 24 gram MgSO4 dilarutkan ke dalam 400 gram air
3. Cara Membuat Larutan NaOH 1 N (1 M) sebanyak 1000 ml