ALAT INDUSTRI KIMIA

TUJUAN PEMBELAJARAN   : Memberikan penjelasan dan pengetahuan kepada mahasiswa, gambaran dan pemahaman kepada mahasiswa tentang prinsip dasar proses kimia, pengembangan proses, sistem reaksi dan recicle, sistem pemisahan, Pemilihan alat pemisah, dan daur ulang energi

Rencana Pembelajaran

MATERI PEMBELAJARAN :

1. Introduction dan Alat Transportasi
2. Alat Transportasi padat lanjutan
3. Size Reduction
4. Alat Pemisah (Kristalizer)
5. Alat Pemisah (Evaporator)
6. Alat  Perpindahan  panas (Heater Cooler , Vaporizer dan  kondensor)
7. Alat Perpindahan  panas (Heater Cooler , Vaporizer dan  kondensor) Lanjutan
8. UTS
9. Peralatan  reaksi  homogen
10. Peralatan  reaksi  heterogen
11. Tangki  penyimpan  (Padat dan  Gudang)
12. Tangki  penyimpan  (Cair dan  Gas)
13. Alat Kontrol (Mengendalikan alat ukur, tekanan, temperatur, laju alir, dan level dalam sistem pengendalian menggunakan komputer)
14. Alat Kontrol  Lanjutan (Sensor sistem pengendalian proses)
15. Alat  Transportasi  Cair dan Gas

Pustaka:

1. RK Sinnott, Chemical Engineering Design, Coulson&Richardson’s Chem. Eng. Series Volume 6, Elsevier 2005
2. William D Baasel, Preliminary Chemical Engineering Plant Design, Elsevier
3. Hary Silla, Chemical Proses Engineering, Marcel Dekker, 2003

Referensi :

1. Alat Transportasi Padat
2. Size Reduction & Enlargement
3. Alat Kristalisasi
4. Pencampuran
5. Alat Penyimpan benda padat
6. Peralatan reaksi homogen
7. Peralatan Heterogen
8. Penyimpan cair dan gas

KIMIA FISIKA 1

TUJUAN PEMBELAJARAN     : Mahasiswa memahami thermodinamika sebagai dasar analisis untuk memahami Kimia Fisika, yang merupakan dasar untuk memahami gejala alam secara kualitatif dan kuantitatif, yang dirupakan dalam persamaan- persamaan hubungan antar property.

Pustaka:

1. Maron, Samuel H, and Lando, J.B., ”Fundamental of Physical Chemistry”, Mac Millan Publishing Co. Inc., New York
2. Bahl, Tuli, Arun Bahl, ”Essesial of Physical Chemistry”
3. Levine, Ira N, ”Physical Chemistry”, Mc Graw Hill, 
4. Anatol Malijevsky, ”Physical Chemistry”, Breviary online

Rencana Pembelajaran

1. Tipe padatan yang berbeda-beda, Energi kisi, Ikatan dalam logam, Kisi ruang, Bilangan Koordinasi
2. Bilangan Koordinasi, Kerapatan Ideal dari Kristal, jari- jari Kristal
3. Panas penguapan dan gaya antar molekul, viskositas, Pengaruh temperature, Tegangan Permukaan, sudut kontak
4. Tekanan, Skala temperature, Hukum-hukum gas ideal, gas nyata, teori kinetik gas
5. Kerja, Panas, Energi, Hukum pertama thermodinamika, Proses reversible dan irreversible 
6. Proses Pada Volume Konstan, Entalpi dan Proses pada tekanan konstan, Hubungan antara entalpi dan energy, Kapasitas panas
7. Aplikasi Hukum pertama thermodinamika Terhadap gas ideal, Gas nyata 
8. UTS
9. Pengukuran panas reaksi, HubunganΔH dan ΔE, Ketergantungan temperature pada panas reaksi (hubungan kirchoff)
10. Hukum Hess, Panas Pembentukan, Panas Pembakaran, Energi ikatan, Panas Netralisasi, Panas Pelarutan
11. Definisi, siklus Carnot, Efisiensi mesin bakar, Pompa panas dan alat pendingin, Entropi, Perhitungan ΔS utk berbagai proses Reversible
12. Perubahan entropi utk pencampuran Isoterm, Keadaan standart untuk entropi gas ideal, Hk. Termodinamika 3, Sifat termodinamika pada 0 absolut, Perhitungan Entropi pada setiap temperatur
13. Definisi (fungsi) dan sifat energy bebas, reaksi kopel, Perhitungan energy bebas, Persamaan dasar Termodinamika dan hub Maxwell, Sistem komposisi variable, Energi bebas campuran, Kesetimbangan kimia dalam campuran, Ketergantungan konstanta kesetimbagan pada temperatur 
14. Prinsip Lechatelier, Pengaruh penambahan gas inert, Perhitungan K dan konsentrasi spesies pada kesetimbangan utk gas ideal, Sistem heterogen, gas nyata, 
15. Penghitungan fugasitas dari gas nyata, Campuran gas-gas nyata, Konstanta kesetimbangan utk reaksi-reaksi gas yang melibatkan Gas nyata
16. UAS

Referensi :

1. Tipe padatan dan energi kisi
2. Bilangan koordinasi, Kerapatan ideal, Jari-jari kristal
3. Entalpi
4. Perhitungan panas reaksi
5. Panas penguapan, gaya antar molekul, viskositas, pengaruh suhu, tegangan permukaani, dan sudut kontak
6. Tekanan, Skala temperatur, hukum gas ideal, gas nyata, teori genetik gas
7. Kerja, panas dan energi
8. Siklus Carnot
9. Hukum Hess, panas pembentukan, energi ikatan
10. Perubahan entropi pencampuran, keadaan standart entropi gas, Hukum Termodinamika III
11. Energi Bebas Gibbs
12. Energi bebas campuran 
13. LeChatelier
14. Fugasitas 

Rapat Koordinasi Persiapan Ujian Tahun Pelajaran 2017/2018

SMK Prapanca 2 Surabaya , 27 Feb 2018
pukul 13.30

Risalah Hasil Rapat :

1. Hasil Try out mapel B.Indonesia mendapat nilai jelek
2. USBN BK alternatif ke satuan pendidikan sekolah maka diambil dari bank soal guru
3. USBN BK pengawasan dari guru internal sendiri
4. UKK tanggal 1,2 Maret 2018 Akuntansi ( MYOB ) dari cipta jasa Malang
5.  UKK Broacasting 1, 2 Maret 2018 dari TVRI
6. UNBK pengawasan silang ( diambil kelas XII ) honor pengawas sesuai pagu BOS Rp. 100ribu/ hari ditambah transpot Rp. 25ribu
7. Tanggal 27 Maret Rapat pembinaan sub rayon
8. USBN BK dilaksanakan bersamaan UTS  ( 12 Maret) terhadap kelas X dan XI, sehingga guru mempersiapkan buat soal essay minimal lima butir, maksimal 10 butir
9. UAS akhir Mei, 15-16 Juni sudah Idul Fitri
10. Uprak segera mengumpulkan nilainya
11. Soal UKK hari selasa pagi sudah dikirim dari Malang, payung hukum UKK juga belum dihapus
12. usulan 105 siswa akuntansi diusulkan LSP di SMK 10 Sby
13. tanggal 5,6,7 Maret Gladi Bersih B.inggris, Mat, Toeri Kejuruan
14. tanggal 8,9,10 Maret tryout2 aplikasi dari Cabdin, bila ada troble maka langkah penyesuaian dengan menggunakan bank soal dan lima butir essay
15. soal uraian ada koreksi
16. Jaga pengawasan USBN 9 hari kerja, setiap guru rata-rata menjaga 2 kali jaga, 1 kali cadangan

( Alternatif USBN SMK Prapanca 2)

Teleconference

Senin, 26 Februari 2018

Pukul 13.00 wib

Ruang Multimedia, SMK Negeri 5 Surabaya

Model pembelajaran kelas kewirausahaan, untuk Mapel :

1. Simulasi dan Komunikasi Digital
2. Produk Kreatif dan Kewirausahaan
3. SMK 4 tahun

( Struktur kurikulum Dikmenjur )

( Capaian level tertinggi )

(kata kerja opersional)

Hasil : ( DR. Bakrun )

1. Persiapan pelatihan khusus/ pendampingan, bisa melibatkan pihak luar untuk materi pengalaman usahanya
2. Mencari pemodalan ( Bank SMK )
3. Pengembangan produk dan pemasarannya

Materi Dr. Gatot ( SEAMEO )

TERMODINAMIKA II

Mata Kuliah ini untuk mendukung pengetahuan mahasiswa pada pengetahuan mengenai termodinamika. Pada mata kuliah ini akan membahas perubahan sifat dan efek panas proses karena mixing, Koordinat reaksi, Evaluasi terhadap konstanta kesetimbangan, Kesetimbangan Uap – Cair, Teori Termodinamika Larutan, Aplikasi Termodinamika Larutan.

Tujuan pembelajaran/Learning objective : Mahasiswa mengenal properti-properti thermodinamika campuran fluida dan memahami penerapannya pada sistem kesetimbangan dan proses pencampuran.

  

1. Teorema Duhem
2. VLE
3. Proses Reversible
4. Properti Parsial
5. Potensial Kimia
6. Perubahan Properti akibat campuran
7. Pengaruh suhu pada konstanta kesetimbangan (soal)
8. Molekuler properti termokimia
9. Kesetimbangan Reaksi kimia
10. Kesetimbangan Fasa
11. Kesetimbangan Cair-Cair
12. Energi Bebas Gibbs (materi lain : https://www.slideshare.net/daffyducks/7-energi-bebas-gibbs)
13. Aturan Fasa Gibbs
14. Energi Bebas Helmholtz

Daftar pustaka :

Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by Smith Van Ness

Quis Proses Irreversibel

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan proses irreversibel dalam sistem termodinamika. Bandingkan dengan proses reversibel dan berikan minimal dua contoh nyata dalam kehidupan sehari-hari.
2. Dalam konteks Second Law of Thermodynamics, jelaskan mengapa entropi selalu bertambah pada proses irreversibel. Sertakan penjelasan matematis sederhana dan interpretasi fisiknya.
3. Sebutkan dan jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan suatu proses menjadi irreversibel, seperti: a) gesekan, b) perpindahan panas dengan perbedaan temperatur hingga, c) ekspansi bebas gas. Jelaskan bagaimana masing-masing faktor tersebut mempengaruhi perubahan entropi sistem.
4. Suatu gas ideal mengalami ekspansi bebas ke ruang vakum. a.) Apakah kerja yang dilakukan sistem bernilai nol? Jelaskan. b.) Bagaimana perubahan energi dalam dan entropi sistem? c.) Mengapa proses ini termasuk proses irreversibel?
5. Dalam operasi mesin nyata seperti Carnot Cycle, proses sering kali tidak ideal. Jelaskan bagaimana irreversibilitas mempengaruhi efisiensi mesin dibandingkan dengan mesin Carnot ideal.
6. Turunkan persamaan umum produksi entropi untuk suatu sistem tertutup yang mengalami proses irreversibel. Jelaskan arti fisik dari setiap suku dalam persamaan tersebut.
7. Sebuah benda panas bersuhu 500 K dimasukkan ke dalam reservoir air bersuhu 300 K. Jelaskan mengapa perpindahan panas tersebut merupakan proses irreversibel. Diskusikan perubahan entropi sistem dan lingkungan.

soal properti parsial gas ideal

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan properti parsial molar.
2. jelaskan mengapa pada campuran gas ideal, properti parsial molar suatu komponen sama dengan properti molar komponen murninya.
3. Suatu campuran gas ideal terdiri dari:

1 mol CH₄

2 mol CO₂

pada suhu 400 K dan tekanan 20 atm.

Hitung :

1. Volume total campuran
2. Volume parsial molar masing-masing komponen
3. Volume parsial masing-masing komponen

4.) Sebuah campuran gas ideal memiliki komposisi:

• $y_A = 0{,}6$
• $y_B = 0{,}4$

Jika tekanan total sistem dinaikkan dua kali lipat pada suhu tetap, jelaskan:

1. Apakah volume parsial molar berubah?
2. Apakah energi Gibbs parsial molar berubah?
3. Jelaskan alasan secara termodinamika.

5.) Diberikan pernyataan berikut:

“Pada campuran gas ideal, semua properti parsial molar tidak bergantung pada komposisi.”

Apakah pernyataan tersebut benar? Jelaskan dengan memberikan contoh pada:

• Volume parsial molar
• Energi Gibbs parsial molar

Quis Potensial Kimia 

Soal 1: Definisi dan Signifikansi Fisik Jelaskan definisi termodinamika dari potensial kimia (mu_i) untuk suatu komponen i dalam campuran multikomponen. Mengapa potensial kimia sering disebut sebagai "kekuatan pendorong" (driving force) dalam proses transfer massa dan reaksi kimia? Sertakan hubungannya dengan Energi Bebas Gibbs (G).

soal 2 : Fugastitas dan Aktivitas

Dalam praktiknya, potensial kimia sulit diukur secara langsung. Oleh karena itu, diperkenalkan konsep fugastitas (f_i) dan aktivitas (a_i).

• a) Tuliskan hubungan matematis antara potensial kimia dengan fugastitas.

• b) Jelaskan mengapa dalam teknik kimia kita lebih sering menggunakan koefisien fugastitas (phi_i) untuk gas dan koefisien aktivitas (gamma_i) untuk cairan dalam perhitungan kesetimbangan VLE (Vapor-Liquid Equilibrium).

Soal 3 : Gunakan prinsip minimasi Energi Bebas Gibbs (dG = 0 pada kesetimbangan). Jika potensial tidak sama, materi akan berpindah dari potensial tinggi ke rendah untuk menurunkan energi bebas sistem.

PROSES INDUSTRI KIMIA 1

Tujuan Pembelajaran/Learning Objective : 
Mata kuliah Proses Industri Kimia 1 bertujuan untuk memberikan penjelasan kepada mahasiswa tentang pengertian proses industri kimia dan factor yang mempengaruhi serta langkah mencapai efisiensi proses, pengenalan sulfur dan kegunaannya, proses pada industri asam sulfat, pengenalan nitrogen, proses pada industri ammoniak, proses pada industri urea, proses pada industri asam nitrat, proses pada industri soda abu, soda kue, soda api, pengenalan batuan phospat dan kegunaannya, proses pada industri super phospat, disuperphospat, tripoliphospat, dan asam phospat. 

1. Perangkat Mengajar PIK 1
2. Sodium Tripoliphosphat
3. Soda Kue
4. Soda abu
5. Pupuk Superphosfat
6. Batuan Phosfat
7. Asam Fosfat
8. Sulfur 1
9. Sulfur 2
10. Asam Sulfat
11. Asam Sulfat PT. Petrokimia Gresik
12. Nitrogen
13. Amoniak
14. Urea 
15. Asam Nitrat 

Kumpulan Materi

TERMODINAMIKA I

Tujuan pembelajaran/ Learning objective: Mahasiswa mampu melakukan integrasi, dan memanfaatkan cara-cara perhitungan, property, neraca massa, neraca energi, neraca entropy pada proses batch, kontinyu dan semi batch yang meliputi adanya perubahan fisika maupun Kimia serta pada konversi energi.       

1. Perangkat mengajar
2. Fundamental 1
3. Gas Ideal dan Gas Nyata
4. Menghitung Panas Reaksi
5. Properti Dasar 
6. Termodinamika II 
7. Termodinamika materi 1
8. Steam
9. Properti Termo 1 dan 2
10. Properti Residual 

Agenda Perkuliahan :

1. Dimensi dan satuan dalam termodinamika teknik kimia
2. Konsep system, Surrounding, dan Universe dalam menurunkan persamaan energi. Hukum Pertama Termodinamika
3. Konsep kesetimbangan, aturan fase, Proses-proses reversible, non flow, steady state flow
4. Menghitung ∆U dan ∆H dalam proses-proses volume tetap dan tekanan tetap
5. Menurunkan persamaan, dan Menggunakan persamaan untuk proses-proses nonflow dan steady state flow sederhana
6. Interpretasi grafik PVT
7. Persamaan keadaan untuk gas ideal dan gas nyata (menghitung satu dari tiga variable, bila dua variable lainnya diketahui
8. ETS
9. Molar volume ideal dan real gases, untuk P dan T diketahui, Menggunakan equation of states yang berbeda dan menentukan persamaan yang paling tepat, serta Menghitung volume molar cairan dengan formula dan grafik “generalized
10. ∆U, ∆H, dengan Cp tetap, maupun dengan Cp sebagai fungsi suhu dalam proses termodinamika, Cp rata-rata untuk perubahan kondisi dari satu level suhu ke level suhu lain, dengan persamaan yang diketahui, Menghitung panas reaksi dengan menggunakan data panas pembentukan dari table data, serta menghitung efek panas pada reaksi-reaksi industrial. Contoh Soal
11. Menjelelaskan pernyataan hukum termodinamika kedua, Siklus carnot dan membuat diagram PV untuk siklus Carnot dengan gas ideal, Menghitung entropi absolut pada suatu zat pada sesuatu suhu
12. Hubungan property dasar/ fundamental dari hukum pertama dan kedua termodinamika
13. Persamaan Maxwell’s dari hubungan property untuk fase homogen
14. Menghitung ∆H dan ∆S, gas-gas nyata memakai property residual, Memprediksi kualitas steam dengan steam tables, Menghitung kerja suatu pompa menggunakan neraca energi
15. Steam
16. UAS

Resume dan tugas perkuliahan

Daftar pustaka :

Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by Smith Van Ness