TEOREMA DUHEM
Latar Belakang
Dalam termodinamika teknik kimia, kita sering menghadapi sistem dengan banyak variabel :
- Suhu (T)
- Tekanan (P)
- Komposisi (xแตข, yแตข)
- Energi, entropi, dll
Pertanyaan penting:
Berapa banyak variabel yang benar-benar independen ? Di sinilah Teorema Duhem berperan.
Teorema Duhem menyatakan :
Dalam sistem tertutup pada keadaan setimbang, tidak semua variabel termodinamika bersifat independen, dan hanya diperlukan sejumlah terbatas variabel bebas untuk menentukan keadaan sistem.
Untuk sistem dengan komposisi tetap:
๐ Jumlah variabel bebas maksimum = 2
Persamaan Matematis (Persamaan Gibbs–Duhem)
Keterangan :
- ๐๐ = jumlah mol komponen i
- ๐๐ = potensial kimia
- S = entropi
- V = volume
- T = suhu
- P = tekanan
Makna Fisik
Teorema Duhem menunjukkan bahwa:
- Variabel dalam sistem tidak bebas sepenuhnya
- Jika satu variabel berubah → variabel lain harus menyesuaikan
Contoh:
Dalam campuran biner:
Jika komposisi satu komponen berubah
Maka komponen lain otomatis berubah
Aas
Tidak ada komentar:
Posting Komentar