Ekstrakurikuler

Untuk menelusuri nilai ekstrakurikuler peserta didik XKI3 dari pembinanya, mohon pada kolom komentar di bawah ini mengirimkan  : 

Nama :

No Absen :

Ektrakurikuler yang diikuti (selain Pramuka) :

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V

Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V

1. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
2. Tentukan potensial standar sel itu !
3. Tuliskan pula reaksi sel nya !

Jawab A : 

Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah :

Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Jawab B : 

Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :

Esel = Ereduksi – Eoksidasi

Logam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :

Esel = ECu – EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

Jadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V

Jawab C : 

Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Zn → Zn2+  +  2e

Katoda = Cu2+  +  2e → Cu

Reaksi Sel keseluruhan = Zn  +  Cu2+ → Zn2+  +  Cu   Esel = 1,1 V